在化学和物理学中，了解气体在特定条件下的性质是非常重要的。对于氧气（O₂）来说，其在标准状态下（通常指温度为0°C，即273.15K，以及一个标准大气压，即101.325kPa）下的密度是一个基础且关键的数据。

根据理想气体状态方程 \(PV = nRT\)，我们可以推导出气体的密度公式。其中 \(P\) 是气体的压力，\(V\) 是气体的体积，\(n\) 是气体的摩尔数，\(R\) 是理想气体常数，而 \(T\) 是绝对温度。通过将 \(n\) 表示为质量 \(m\) 与摩尔质量 \(M\) 的比值 (\(n = m/M\))，我们得到密度 \(\rho\) 的表达式：

\[

\rho = \frac{m}{V} = \frac{PM}{RT}

\]

对于氧气而言，其摩尔质量 \(M\) 大约为 32 g/mol。当温度 \(T\) 为 273.15 K，压力 \(P\) 为 101.325 kPa 时，代入上述公式可以计算得出氧气在标准状态下的密度大约为 1.429 克每升 (g/L)。

这一数值不仅帮助科学家们理解氧气的基本物理特性，还在工业生产、环境保护以及医疗领域有着广泛的应用。例如，在空气分离技术中，准确掌握不同气体的密度有助于提高分离效率；而在医学上，氧气的密度数据则用于设计供氧设备和评估呼吸系统功能。

总之，尽管看似简单的一个问题，却揭示了自然界中物质行为背后的复杂规律。通过对这些基本参数的研究，人类能够更好地利用自然资源服务于社会进步。