在高中化学的学习中，理解氧化镁（MgO）的电子式及其形成过程是一个重要的知识点。通过分析元素的原子结构和化学性质，我们可以清晰地描述这一化合物的形成机制。

首先，我们需要了解镁（Mg）和氧（O）的基本信息。镁原子位于元素周期表的第二周期第ⅡA族，其最外层有2个电子；而氧原子位于第二周期第ⅥA族，最外层有6个电子。为了达到稳定的电子构型，镁原子倾向于失去2个电子成为阳离子（Mg²⁺），而氧原子则倾向于获得2个电子成为阴离子（O²⁻）。

当镁原子失去2个电子后，形成了一个带正电荷的镁离子（Mg²⁺）。同时，氧原子获得这2个电子后，形成了一个带负电荷的氧离子（O²⁻）。这两种离子之间通过静电作用力结合在一起，形成了氧化镁晶体。这种由阴阳离子通过静电力相互吸引而形成的化合物称为离子化合物。

在书写氧化镁的电子式时，我们通常采用点式表示法。具体来说，可以先写出镁原子的符号（Mg），在其周围标注出失去的两个电子的位置；接着写出氧原子的符号（O），在其周围标注出获得的两个电子的位置。最后，用箭头将失去电子的镁原子与获得电子的氧原子连接起来，表示它们之间的电子转移过程。

此外，在实际教学中，教师还可以引导学生利用教材中的示意图来帮助理解这一过程。例如，通过观察氧化镁晶体的三维模型，学生能够更直观地认识到离子键的存在以及其对物质性质的影响。

总之，掌握氧化镁电子式的形成过程不仅有助于加深对离子化合物的理解，也为后续学习其他类型的化学反应奠定了基础。希望以上内容能为同学们提供一些帮助！