首先，我们需要知道氧化镁的化学式是MgO。这意味着每个氧化镁分子由一个镁原子（Mg）和一个氧原子（O）组成。镁原子通常失去两个电子以达到稳定状态，而氧原子则倾向于获得两个电子来完成其外层电子壳层。
在书写氧化镁的电子式时，我们可以从单个原子开始。镁原子的电子排布为2, 8, 2，即最内层有2个电子，第二层有8个电子，最外层也有2个电子。为了形成稳定的离子，镁原子会失去这两个最外层的电子，变成带正电荷的镁离子（Mg²⁺）。
氧原子的电子排布为2, 6，即最内层有2个电子，最外层有6个电子。为了达到稳定状态，氧原子需要额外获得2个电子，从而形成带负电荷的氧离子（O²⁻）。
当镁原子失去两个电子后，这些电子会被氧原子接收，形成一个稳定的离子键。因此，氧化镁的电子式可以表示为[Mg²⁺][O²⁻]，表明一个镁离子与一个氧离子通过静电吸引力结合在一起。
此外，在实际应用中，氧化镁常被用于建筑材料、耐火材料以及医药领域。它具有良好的热稳定性和化学稳定性，这与其离子键的特性密切相关。
总结来说，氧化镁的电子式书写主要涉及镁原子失去两个电子变为正离子，氧原子获得两个电子变为负离子，两者通过离子键结合成稳定的化合物。这种简单的电子转移过程不仅帮助我们理解了氧化镁的基本结构，也为进一步研究其广泛的应用提供了理论基础。
