在化学领域中，氧化钠（Na₂O）和过氧化钠（Na₂O₂）是两种常见的化合物，它们虽然都含有钠元素和氧元素，但性质却大相径庭。了解这两者的区别，有助于我们更好地掌握它们的应用场景及特性。

首先，从化学组成来看，氧化钠由一个钠离子（Na⁺）和一个氧离子（O²⁻）构成，属于典型的碱性氧化物。它通常以白色固体形式存在，在水中溶解时会与水反应生成氢氧化钠（NaOH），这是一个放热过程。因此，氧化钠常被用作工业生产中的中间体或催化剂。

相比之下，过氧化钠则由两个钠离子（Na⁺）和一个过氧根离子（O₂²⁻）组成。由于其特殊的结构，过氧化钠具有更强的氧化性和稳定性。当过氧化钠接触水或二氧化碳时，会迅速分解并释放出氧气，这一特性使其成为潜水艇、航天器等密闭环境中的重要供氧剂。

其次，在物理性质上，两者也有显著差异。氧化钠为无色至微黄色的立方晶系晶体，熔点较高；而过氧化钠呈淡黄色粉末状，容易吸湿且具有一定的腐蚀性。此外，过氧化钠对光敏感，需要密封保存以防变质。

再者，它们的应用场景也各不相同。氧化钠主要用于制造玻璃、陶瓷以及肥皂等行业；而过氧化钠因其能够提供氧气的特点，则广泛应用于医疗急救、野外生存装备以及污水处理等领域。

综上所述，尽管氧化钠和过氧化钠都包含钠和氧元素，但由于分子结构的不同，导致了它们在化学性质、物理状态乃至实际用途上的巨大差别。正确区分这两种物质，不仅有助于科学认知的深化，也能促进相关技术的发展与应用。