在钢铁工业中，生铁是炼钢的重要原料之一。生铁通常由高炉冶炼铁矿石获得，而铁矿石中主要含有铁的氧化物，如四氧化三铁（Fe₃O₄）。在实际生产过程中，矿石往往不是纯的铁氧化物，而是含有一定比例的杂质。因此，计算所需矿石的质量，需要结合矿石的纯度和生铁的成分进行综合分析。
假设要冶炼出2000吨含杂质3%的生铁，那么其中纯铁的含量为：
2000 t × (1 - 3%) = 2000 × 0.97 = 1940 吨
接下来，我们需要知道这些纯铁是从哪种铁矿石中提取的。这里提到的是含四氧化三铁（Fe₃O₄）90%的磁铁矿石。也就是说，每吨这种矿石中，有0.9吨是四氧化三铁，其余为杂质或其他成分。
为了进一步计算所需的矿石质量，首先需要明确四氧化三铁中所含的铁的百分比。根据化学式Fe₃O₄，其相对分子质量为：
Fe: 55.85 × 3 = 167.55
O: 16 × 4 = 64
总分子量 = 167.55 + 64 = 231.55 g/mol
其中铁的质量占比为：
(167.55 / 231.55) × 100% ≈ 72.37%
因此，每吨四氧化三铁中约含有0.7237吨的纯铁。
现在已知需要1940吨纯铁，那么需要的四氧化三铁的质量为：
1940 t ÷ 0.7237 ≈ 2680.47 吨
由于磁铁矿石中四氧化三铁的含量为90%，所以实际需要的矿石质量为：
2680.47 t ÷ 0.9 ≈ 2978.3 吨
综上所述，要冶炼出2000吨含杂质3%的生铁，大约需要2978.3吨含四氧化三铁90%的磁铁矿石。
需要注意的是，上述计算基于理想情况下的化学反应效率，实际生产中可能会受到设备效率、反应条件、矿石粒度等多种因素的影响，因此实际所需矿石量可能会略有不同。