【铜和浓硝酸反应方程式是什么?】铜与浓硝酸的反应是化学中一个典型的氧化还原反应。由于浓硝酸具有强氧化性，它能够将金属铜氧化为铜离子，同时自身被还原为二氧化氮（NO₂）气体。该反应在常温下进行，且反应剧烈，会释放出红棕色的气体。
为了更清晰地展示这一反应的过程和产物，以下是对该反应的总结及相关的化学方程式。
一、反应概述
| 反应物 | 产物 | 反应类型 | 反应条件 |
| 铜（Cu） | 硝酸铜（Cu(NO₃)₂）、二氧化氮（NO₂）、水（H₂O） | 氧化还原反应 | 常温，浓硝酸 |
二、化学反应方程式
铜与浓硝酸反应的化学方程式如下：
$$
\text{Cu} + 4\text{HNO}_3 \rightarrow \text{Cu(NO}_3)_2 + 2\text{NO}_2\uparrow + 2\text{H}_2\text{O}
$$
说明：
- Cu 是还原剂，被氧化为 Cu²⁺。
- HNO₃ 是氧化剂，其中的氮元素从 +5 价被还原为 +4 价（NO₂）。
- 反应过程中会生成红棕色的 NO₂ 气体，并伴随明显的放热现象。
三、反应特点
1. 反应剧烈：浓硝酸与铜反应迅速，且放出大量热量。
2. 气体颜色明显：生成的 NO₂ 是一种红棕色气体，容易识别。
3. 产物复杂：除了主要产物外，还可能有少量其他副产物生成，如硝酸盐和水。
四、实验注意事项
- 实验应在通风良好的环境中进行，因为 NO₂ 有毒。
- 使用浓硝酸时需佩戴防护装备，避免接触皮肤或吸入气体。
- 反应后废液应妥善处理，不可随意倾倒。
通过以上总结可以看出，铜与浓硝酸的反应是一个典型的强氧化剂与金属之间的氧化还原反应。掌握其反应原理和方程式，有助于理解硝酸的强氧化性和金属的活泼性。