【求高中化学PH部分的知识及计算方法】在高中化学中，pH 是一个非常重要的概念，它用于衡量溶液的酸碱性强弱。掌握 pH 的相关知识和计算方法，不仅有助于理解酸碱反应的基本原理，还能在实验和考试中发挥重要作用。以下是对 pH 相关知识点的总结，并结合表格形式进行清晰展示。
一、pH 基本概念
pH 是用来表示溶液中氢离子（H⁺）浓度的指标，其定义为：
$$
\text{pH} = -\log_{10}[H^+
$$
- 当 pH = 7 时，溶液为中性；
- 当 pH < 7 时，溶液为酸性；
- 当 pH > 7 时，溶液为碱性。
此外，pOH 也是常用的指标，与 pH 之间的关系为：
$$
\text{pH} + \text{pOH} = 14 \quad (\text{在 } 25^\circ C)
$$
二、pH 的计算方法
| 类型 | 公式 | 说明 |
| 强酸溶液 | pH = -log[H⁺] | H⁺ 浓度直接等于酸的浓度 |
| 弱酸溶液 | pH ≈ -log(√(Ka × C)) | 假设 α 很小，用近似公式计算 |
| 强碱溶液 | pH = 14 + log[OH⁻] | OH⁻ 浓度已知，先算 pOH 再求 pH |
| 弱碱溶液 | pH ≈ 14 - log(√(Kb × C)) | 与弱酸类似，但需考虑 Kb |
| 混合溶液 | 需先计算混合后的 [H⁺] 或 [OH⁻]，再代入公式 | 不同浓度或不同酸碱混合时需注意反应 |
三、常见物质的 pH 范围
| 物质 | pH 范围 | 说明 |
| 纯水 | 7 | 中性 |
| 柠檬汁 | 2–3 | 强酸性 |
| 食醋 | 2.5–3.5 | 弱酸性 |
| 唾液 | 6.5–7.5 | 接近中性 |
| 肥皂水 | 9–10 | 弱碱性 |
| 氨水 | 11–12 | 弱碱性 |
| 烧碱（NaOH）溶液 | 13–14 | 强碱性 |
四、pH 计算示例
示例 1：强酸溶液
若某盐酸（HCl）溶液的浓度为 0.01 mol/L，则：
$$
| H^+] = 0.01 \Rightarrow \text{pH} = -\log(0.01) = 2 $$ 示例 2：弱酸溶液 若某醋酸（CH₃COOH）溶液浓度为 0.1 mol/L，Ka = 1.8 × 10⁻⁵，则： $$
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