在化学领域中，理解化合物是如何形成的是一项基础且重要的技能。以氧化镁（MgO）为例，它是一种常见的离子化合物，由镁元素和氧元素组成。为了更直观地展示其形成过程，我们可以使用电子式来描述这一变化。

首先，我们需要了解镁原子（Mg）和氧原子（O）各自的电子排布情况。镁原子具有两个最外层电子，在化学反应中倾向于失去这两个电子，从而达到稳定状态；而氧原子则有六个最外层电子，通常会获得两个电子来实现稳定的八隅体结构。

当一个镁原子与一个氧原子相互作用时，镁原子将失去它的两个价电子给氧原子。这一过程中，镁原子变成了带正电荷的镁离子（Mg²⁺），而氧原子则通过接收这些电子成为带负电荷的氧离子（O²⁻）。这种电子转移导致了两个带相反电荷的离子之间产生了强烈的静电吸引力，形成了氧化镁晶体。

用电子式表示这一过程可以这样书写：

\[ \text{Mg} + \text{O} \rightarrow [\text{Mg}^{2+}] + [\text{O}^{2-}] \]

随后，这两个离子结合在一起，构成了氧化镁分子。在这个阶段，我们不再单独考虑单个离子的存在，而是强调它们作为一个整体共同构成了稳定的化合物。

通过这种方式，我们不仅能够清晰地看到氧化镁是如何从两种基本元素转变而来的，还能够更好地理解离子键的本质——即通过电子的得失来实现原子间的相互吸引。这种方法对于学习其他类型的化学反应同样具有指导意义。