【铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式】铁与硫酸铜溶液之间的反应是一种典型的置换反应。在该反应中，铁作为还原剂，将铜从其盐溶液中置换出来，同时生成硫酸亚铁。这种反应在金属活动性顺序表中也得到了体现：铁的金属活动性比铜强，因此能够将铜置换出来。
该反应不仅在化学实验中常见，也在工业生产中有一定应用价值，例如在电镀、金属回收等领域。
反应原理总结：
当铁（Fe）放入硫酸铜（CuSO₄）溶液中时，铁会与溶液中的铜离子发生反应，生成单质铜（Cu）和硫酸亚铁（FeSO₄）。该反应属于氧化还原反应，其中铁被氧化为Fe²⁺，而铜离子被还原为单质铜。
化学反应方程式：
$$
\text{Fe} + \text{CuSO}_4 \rightarrow \text{FeSO}_4 + \text{Cu}
$$
反应特点总结表：
| 项目 | 内容 |
| 反应类型 | 置换反应、氧化还原反应 |
| 反应物 | 铁（Fe）、硫酸铜溶液（CuSO₄） |
| 生成物 | 硫酸亚铁（FeSO₄）、铜（Cu） |
| 反应现象 | 溶液由蓝色变为浅绿色，铁表面有红色物质析出 |
| 反应条件 | 常温下即可进行 |
| 金属活动性顺序 | 铁比铜活泼，可置换出铜 |
| 应用领域 | 实验教学、金属回收、电镀等 |
通过以上分析可以看出，铁与硫酸铜溶液的反应是一个简单但具有代表性的化学反应，有助于理解金属的活动性和置换反应的基本原理。