【过氧化氢电子式】过氧化氢（H₂O₂）是一种常见的化合物，广泛用于消毒、漂白和化学实验中。它的分子结构由两个氢原子和两个氧原子组成，其中氧与氧之间通过单键连接，形成一种特殊的结构。为了更直观地理解其成键方式，可以通过电子式来展示。
一、
过氧化氢的电子式是通过表示每个原子的价电子以及它们之间的共价键来完成的。在H₂O₂中，每个氧原子含有6个价电子，而每个氢原子含有1个价电子。在形成分子时，每个氧原子与一个氢原子形成一个共价键，同时两个氧原子之间也形成一个单键。
由于过氧化氢中含有非极性氧-氧键，因此它具有一定的不稳定性，容易分解为水和氧气。这种结构也决定了其在化学反应中的行为，如作为氧化剂或还原剂。
二、表格展示
| 成分 | 原子符号 | 价电子数 | 在分子中的作用 | 电子式表示 |
| 氢 | H | 1 | 与氧形成共价键 | H· |
| 氧 | O | 6 | 与氢和另一氧形成共价键 | :O: |
| 氧-氧键 | O-O | 2个共享电子对 | 连接两个氧原子 | O–O |
| 氢-氧键 | O–H | 2个共享电子对 | 连接氢与氧 | O–H |
三、说明
在书写过氧化氢的电子式时，通常会使用点表示法（Lewis结构），即用小点表示未成对的电子。例如：
```
H H
\ /
O–O
/ \
H H
```
在这个结构中，每个氧原子都与两个氢原子相连，并且两个氧原子之间有一个单键。这种结构有助于理解过氧化氢的化学性质和反应机理。
通过了解过氧化氢的电子式，我们可以更好地掌握其分子结构和化学行为，从而在实际应用中做出更准确的判断和操作。