【磷酸钠，磷酸氢钠，磷酸二氢钠中先加入氯化钙，再加入氨水】在进行无机化学实验时，常常会涉及不同盐类与试剂的反应。本文以“磷酸钠、磷酸氢钠、磷酸二氢钠中先加入氯化钙，再加入氨水”为实验步骤，总结其反应过程及结果。
在实验过程中，先向三种不同的磷酸盐溶液中分别加入氯化钙（CaCl₂），随后再加入氨水（NH₃·H₂O），观察其反应现象并分析产物。根据磷酸盐的不同酸式程度，其与氯化钙和氨水的反应也有所不同。
实验现象与产物总结
| 磷酸盐种类 | 加入氯化钙后的现象 | 加入氨水后的现象 | 主要产物 | 反应类型 |
| 磷酸钠（Na₃PO₄） | 生成白色沉淀 | 沉淀溶解，形成无色溶液 | Ca₃(PO₄)₂ → [Ca(NH₃)₆]²⁺ | 沉淀生成与配位反应 |
| 磷酸氢钠（Na₂HPO₄） | 生成白色沉淀 | 沉淀部分溶解，有少量残留 | CaHPO₄ → [Ca(NH₃)₆]²⁺ | 沉淀生成与配位反应 |
| 磷酸二氢钠（NaH₂PO₄） | 无明显沉淀 | 沉淀溶解，溶液澄清 | Ca(H₂PO₄)₂ → [Ca(NH₃)₆]²⁺ | 酸碱中和与配位反应 |
实验分析
1. 磷酸钠（Na₃PO₄）
在加入氯化钙后，由于磷酸根离子（PO₄³⁻）与钙离子结合生成难溶的磷酸钙（Ca₃(PO₄)₂）沉淀。随后加入氨水，由于氨水具有一定的碱性，可与钙离子形成稳定的配位化合物，使沉淀溶解。
2. 磷酸氢钠（Na₂HPO₄）
其中的HPO₄²⁻与Ca²+反应生成微溶的磷酸氢钙（CaHPO₄），但溶解度相对较高。加入氨水后，同样形成配位物，导致沉淀部分溶解。
3. 磷酸二氢钠（NaH₂PO₄）
H₂PO₄⁻在酸性条件下较稳定，与Ca²+反应生成Ca(H₂PO₄)₂，该物质在水中溶解度较大。加入氨水后，通过酸碱中和与配位作用，使沉淀完全溶解。
结论
本实验通过对三种磷酸盐分别与氯化钙、氨水的反应观察，可以看出不同酸式磷酸盐与金属离子的反应特性。磷酸钠与磷酸氢钠在加入氯化钙后均能生成沉淀，而磷酸二氢钠则因酸性较强，反应不明显。进一步加入氨水后，三种体系均表现出不同程度的沉淀溶解现象，主要依赖于配位反应的作用。
该实验不仅有助于理解磷酸盐的性质，也为后续分析不同金属离子与磷酸盐的相互作用提供了基础。