在钢铁工业中，生铁是通过高炉冶炼铁矿石获得的重要原材料。然而，在实际生产过程中，铁矿石通常含有一定比例的杂质，因此在计算所需原料时，必须考虑到这些杂质的影响。

假设我们要冶炼2000吨含杂质3%的生铁，那么其中纯铁的质量是多少呢？首先，我们可以计算出生铁中纯铁的含量：

纯铁质量 = 2000吨 × (1 - 3%) = 2000 × 0.97 = 1940吨

接下来，我们需要确定冶炼这1940吨纯铁所需的铁矿石量。这里所使用的铁矿石为含Fe₃O₄（四氧化三铁）90%的磁铁矿石。也就是说，每吨这种矿石中含有0.9吨的Fe₃O₄。

为了进一步计算，我们需要知道Fe₃O₄在冶炼过程中能转化为多少纯铁。根据化学反应式：

Fe₃O₄ + 4CO → 3Fe + 4CO₂

从该反应可以看出，1摩尔Fe₃O₄可以生成3摩尔的Fe。我们可以通过摩尔质量来换算具体的重量比例。

Fe₃O₄的摩尔质量为：55.85×3 + 16×4 = 231.55 g/mol

Fe的摩尔质量为：55.85 g/mol

因此，每吨Fe₃O₄可以冶炼出的纯铁质量为：

(3 × 55.85) / 231.55 ≈ 0.724吨Fe/吨Fe₃O₄

也就是说，每吨Fe₃O₄大约可以得到0.724吨纯铁。

现在，已知需要1940吨纯铁，那么所需Fe₃O₄的质量为：

所需Fe₃O₄质量 = 1940 ÷ 0.724 ≈ 2679.3吨

但这里需要注意的是，所用的磁铁矿石中Fe₃O₄的含量仅为90%，因此实际需要的矿石质量应为：

所需矿石质量 = 2679.3 ÷ 0.9 ≈ 2977吨

综上所述，要冶炼出2000吨含杂质3%的生铁，大约需要2977吨含Fe₃O₄ 90%的磁铁矿石。

这个计算过程虽然较为复杂，但它是确保生产计划科学合理的重要依据，有助于企业在资源利用和成本控制方面做出更精准的决策。