【用电子式表示Na2O2的形成过程】在化学中，电子式是用于表示原子或离子之间通过电子转移或共享形成的化合物结构的一种方式。对于过氧化钠（Na₂O₂）这种由金属和非金属组成的离子化合物，其形成过程可以通过电子式进行直观表达。
一、
钠（Na）是一种活泼金属，容易失去一个电子形成Na⁺；而氧（O）则倾向于获得两个电子形成O²⁻。但在过氧化钠中，氧以过氧根离子（O₂²⁻）的形式存在，而不是普通的O²⁻。因此，每个O₂²⁻包含两个氧原子，共拥有8个电子，符合八隅体规则。
在形成Na₂O₂的过程中，两个钠原子各失去一个电子，总共提供两个电子，被两个氧原子共同获得，形成O₂²⁻。最终，两个Na⁺与一个O₂²⁻结合，构成稳定的Na₂O₂晶体结构。
二、电子式表示
| 步骤 | 过程描述 | 电子式 |
| 1 | 钠原子失去一个电子，形成Na⁺ | Na → Na⁺ + e⁻ |
| 2 | 每个氧原子获得一个电子，形成O⁻ | O + e⁻ → O⁻ |
| 3 | 两个O⁻结合形成O₂²⁻ | O⁻ + O⁻ → O₂²⁻ |
| 4 | 两个Na⁺与一个O₂²⁻结合，形成Na₂O₂ | 2Na⁺ + O₂²⁻ → Na₂O₂ |
三、说明
- 在电子式中，钠的电子通常用“·”表示，氧的电子则用“·”或“×”表示。
- 过氧化钠中的O₂²⁻是由两个氧原子通过共价键连接而成，每个氧原子贡献一个电子，形成一个共价键，同时整体带两个负电荷。
- 最终形成的Na₂O₂为离子化合物，具有典型的离子晶体结构。
通过上述分析可以看出，电子式不仅能够清晰地展示元素之间的电子转移过程，还能帮助理解化合物的结构和性质。对于学习化学的学生来说，掌握电子式的书写方法是理解化学反应机制的重要基础。
