在学习高中化学的过程中，《元素周期律》是一个非常重要的章节，它帮助我们理解元素性质随原子序数变化而呈现的规律性。为了巩固这一知识点，以下是一些针对性的练习题，供同学们参考。

一、选择题

1. 下列关于元素周期表的说法正确的是（ ）

A. 主族元素的最外层电子数等于其所在的族序数。

B. 过渡金属元素全部位于元素周期表的d区。

C. 稀有气体元素的化学性质极其稳定，因此它们没有固定的化合价。

D. 元素周期表中，第IA族元素的金属性从上到下逐渐减弱。

解析：主族元素的最外层电子数确实等于其所在的族序数，A选项正确；过渡金属元素不仅限于d区，还包括f区的部分元素，B选项错误；稀有气体虽然化学性质稳定，但并非完全没有化合价，C选项错误；第IA族元素的金属性从上到下是逐渐增强的，D选项错误。

2. 某元素的原子序数为35，该元素属于（ ）

A. 第三周期 VIIA族

B. 第四周期 VIIA族

C. 第五周期 VIA族

D. 第六周期 VB族

解析：根据原子序数可以确定该元素为溴（Br），溴位于第四周期 VIIA族，因此答案为B。

二、填空题

1. 在元素周期表中，同一主族的元素从上到下，原子半径逐渐_________，电负性逐渐_________。

答案：增大；减小。

2. 镁元素和钙元素都属于同一主族，镁的金属性比钙_________，原因是_________。

答案：弱；镁的原子半径较小，失去电子的能力较弱。

三、简答题

1. 请简述元素周期律的主要内容及其意义。

答：元素周期律是指元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律。主要内容包括：元素的原子半径、电离能、电子亲和能、电负性等性质随着原子序数的变化呈现出周期性的变化。这一规律的意义在于揭示了元素性质的本质联系，为研究新元素和新材料提供了理论依据。

通过以上练习题的训练，希望同学们能够更好地掌握《元素周期律》的相关知识，并能够在实际应用中灵活运用这些规律。继续努力，相信你们会在化学学习中取得更大的进步！